ke dalam 50mL larutan tembaga(II) sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk zink (sedikit berlebihan) , ternyata suhu larutan naik 20°c. dengan menganggap bahwa kalor jen
Kimia
nadhita13
Pertanyaan
ke dalam 50mL larutan tembaga(II) sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk zink (sedikit berlebihan) , ternyata suhu larutan naik 20°c. dengan menganggap bahwa kalor jenis larutan sama denfan kalor jenus air yaitu 4,18 J g–1 k–1 dan kapasitas kalor wadah reaksi dapat diabaikan, maka tentukanlah ΔH reaksi
1 Jawaban
-
1. Jawaban muhammadapri
M=n/v
M= (gr/Mr)*(1000/V)
0,4=(gr/160)*(1000/50)
gr CuSO4 = 3,2 gram
mol CuSO4 = 3,2 / 160 = 0,02 mol
dt=perubahan suhu=20
Q = m.c.dt
Q = 3,2 x 4,18 x 20
perubahan entalpi = delta H = dH
dH= -Q
dH = -3,2 x 4,18 x 20
dH = -267,52 Joule per 0,02 mol
dijadikan kJ per mol
dH = -267,52 : 1000 x 1/0,02
dH = -13,376 kJ/mol