pembagian keelektronegatifan apa2 aja

Kelas: X

Mata pelajaran: Kimia
Materi: Ikatan Kimia

Kata Kunci: Keelektronegatifan

Jawaban pendek:

Pembagian keelektronegatifan dilakukan dengan skala Pauling, yang menunjukkan sebebrapa mudah atau susah suatu atom unsur untuk menarik elektron dan membuat ion negatif.

Jawaban Panjang:

Skala Pauling adalah skala mengukur keelektronegatifan berdasarkan perhitungan energi-ikatan.

Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya ketika atom-atom tersebut membentuk ikatan. Unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron ikatannya, sehingga akan lebih mudah dalam membentuk ion negatif. Sebaliknya unsur yang memiliki keelektronegatifan rendah, lebih mudah membentuk ion positif.

Cesium adalah unsur dengan keelektronegatifan paling kecil sebesar 0,7 pada skala Pauling, artinya Cesium sulit menarik elektron dan membentuk ion negatif. Sementara Fluorin adalah unsur yang paling elektronegatif dengan nilai elektronegatifitas dalam skala Pauling sebesar 4, artinya sangat mudah bagi Fluorin untuk menarik elektron dan membentuk ion negatif.

Semakin kecil radius suatu atom, semakin besar pula kelektronegatifannya. Hal ini terjadi karena lokasi kulit atom terluar semakin dekat dengan inti atom yang bermuatan positif, sehingga tarikan inti bermuatan positif terhadap elektron bermuatan negatif semakin besar.

Radius atom mengecil semakin kita bergerak ke kanan dalam suatu tabel period. Karena itu, unsur dari golongan Halogen (VIIA) memiliki kelektronegatifan yang tinggi dan mudah membentuk ion negatif. Sebaliknya, unsur dari golongan Alkali (IA) memiliki kelektronegatifan rendah dan lebih mudah membentuk ion positif.