pada elektrolisis larutan NiSO4 dihasilkan logam nikel di katoda sebanyak 11,8 gr. gas oksigen yang dihasilkan di anoda sebanyak (STP) ..... (Ar Ni=59)

Mata pelajaran : Kimia
Kel : XII SMA
Kategori : Elektrolisis
Kata kunci : massa endapan, katoda, anoda, volume gas
Jawaban :
Elektrolisis larutan NiSO4 akan menghasilkan endapan Ni sebanyak 11,8 gram di katoda dan gas oksigen di anoda bervolume 2,24 L pada keadaan standar (STP). Perhitungannya terdapat pada lampiran.

Penjelasan :
Elektrolisis adalah suatu proses pemanfaatan energi listrik untuk menjelaskan reaksi Redoks yang tidak spontan. Suatu sel elektrolisis terdiri dari sumber arus searah (contoh : baterai), dua elektroda dan suatu zat elektrolit. Elektroda yang digunakan yaitu katoda sebagai kutub negatif dan anoda sebagai kutub positif. Zat elektrolit yang dielektrolisis dapat berupa larutan maupun lelehan.

Selama proses elektrolisis, ion-ion dari larutan maupun lelehan akan bergerak menuju kutub elektroda yang berlawanan. Ion-ion positif dari larutan atau lelehan akan bergerak ke katoda dan mengalami reaksi reduksi. Sedangkan ion negatif dari larutan atau lelehan akan bergerak ke anoda dan mengalami reaksi oksidasi. Hasil elektrolisis yang akan terbentuk tergantung ion-ion dari larutan maupun lelehan.

Di katoda akan terbentuk endapan jika ion positif berasal dari larutan yang mengandung kation logam selain IA, IIA Al dan Mn atau lelehan dari IA, IIA, Al dan Mn. Di anoda akan terbentuk gas oksigen jika ion negatif berasal dari anion asam oksi antara lain SO4 2-, NO3 -, PO4 3- atau gas halogen jika anion berasal dari asam non oksi seperti Cl-, Br- dll.

Jumlah zat yang dihasilkan dalam proses elektrolisis akan sebanding dengan jumlah muatan listrik yang mengalir (Hukum Faraday I). Jadi, kita dapat menghitung atau menentukan jumlah zat hasil elektrolisis jika kita mengetahui jumlah muatan yang digunakan pada proses elektrolisis. Muatan listrik yang digunakan untuk mengendapkan logam di katoda akan sama dengan muatan listrik yang digunakan untuk menghasilkan gas di anoda (Fk = Fa).

Hukum Faraday I dapat dirumuskan sebagai berikut :
1 F = 1 mol elektron = 96500 C
F = i t/96500
Massa = e. F = Ar/biloks x i t/96500