2.tuliskan konfigurasi elektron dari unsur At yg mpy nmor atom 85 dan tentukan letak periode dan golongan unsur tsb.

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : Sistem periodik unsur
Kata kunci : golongan, periode
Jawaban :
Unsur At nomor atom = 85 memiliki konfigurasi elektron yaitu :
- Konfigurasi Auf Bau : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
- Konfigurasi Gas Mulia : 54[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p5
Letak unsur At (astatin) bernomor atom 85 pada sistem periodik unsur (SPU) adalah pada periode 6 golongan VIIA.

Penjelasan :
Sistem periodik unsur yang sekarang ini dipakai adalah sistem periodik modern, pengembangan dari sistem periodik bentuk panjang. Sistem periodik unsur (SPU) tersebut disusun berdasarkan urutan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat-sifat kimia dan fisikanya.

Dalam sistem periodik unsur (SPU) terdapat lajur mendatar (horizontal) dan kolom ke bawah (vertikal). Lajur yang mendatar disebut dengan periode sedangkan lajur yang ke bawah disebut dengan golongan. Golongan dan periode nantinya akan menentukan keberadaan unsur dalam SPU. Ada 2 golongan dalam SPU yaitu golongan utama dan golongan transisi dalam. Golongan utama terbagi dalam golongan A (8 golongan) dan golongan B (transisi, 8 golongan).

Untuk menentukan letak suatu unsur dalam SPU, yang pertama kali dilakukan adalah menyusun konfigurasi elektron unsur tersebut. Pengkonfigurasian elektron dapat menggunakan aturan Auf Bau atau aturan gas Mulia. Kemudian menghitung jumlah elektron valensi dan jumlah kulit yang terisi elektron. Elektron valensi adalah jumlah elektron di kulit terakhir dari suatu unsur. Jumlah elektron valensi menentukan golongan dalam SPU sedangan jumlah kulit menunjukkan periode unsur tersebut.

Sebagai contoh unsur bromin atau Br dengan nomor atom 35. Konfigurasi unsur Br menurut aturan Auf Bau adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 atau dengan aturan gas mulia yaitu (Ar) 4s2 3d10 4p5. Jumlah elektron valensi Br adalah 7 dan jumlah kulit yang terisi elektron adalah 4. Unsur Br dalam SPU terletak pada golongan VIIA periode 4.