diketahui ∆hf NH=-45 kj/mol a. hitung ∆h pembakaran 2 mol gas NH3! b. hitung ∆h penguraian 1 mol gas NH3!

Mata Pelajaran: Kimia
Kelas: XI (SMA)
Kata Kunci: Termokimia, Stokiometri





Pembahasan:
Diketahui ∆Hf° NH3(g) = -45 kJ/mol
Maka untuk ∆Hc° posisi NH3(g) berubah di kiri panah. Jadi ∆H berubah nilainya menjadi +45 kJ/mol

A. 1 mol = +45 kJ/mol
2 mol = x kJ/mol

=>x = +90 kJ/moJ
Jadi ∆Hc° NH3(g) 2 mol yaitu +90 kJ/mol
Berikut persamaan reaksinya:
2NH3(g) + 2O2(g) --> 2NO2(g) + 3H2(g) ∆Hc° = +90 kj/mol

B. Untuk reaksi penguraian 1 mol NH3(g) kita dapat membalik reaksi pembentukan. Sehingga nilai ∆Hf° (-)berubah menjadi ∆Hd°(+) .Persamaan reaksinya:

NH3(g) -->1/2N2(g) + 3/2H2(g) ∆Hd°= +45 kJ/mol