jika diketahui kalor pembakaran siklopropana {( CH2) 3 (g) } = -a kj mol -1 , kalor pembakaran karbon= -b kj mol -1 , dan kalor pembentukan air = -c kj mol-1 ,

Diketahui persamaan termokimia dari :

(CH₂)₃ + 9/2 O₂  ---> 3CO₂ + 3H₂O    ΔH = -a kJ/mol

C + O₂ ---> CO₂     ΔH = -b kJ/mol

H₂ + 1/2 O₂  ---> H₂O  ΔH = -c kJ/mol

maka kalor pembentukan siklopropana dalam kJ/mol adalah ΔH = + a - 3b - 3c kJ/mol.

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

Jawab :

Diketahui persamaan termokimia dari :

(1) (CH₂)₃ + 9/2 O₂  ---> 3CO₂ + 3H₂O    ΔH = -a kJ/mol

(2) C + O₂ ---> CO₂     ΔH = -b kJ/mol

(3) H₂ + 1/2 O₂  ---> H₂O  ΔH = -c kJ/mol

Persamaan termokimia yang ditentukan adalah

3C + 3H₂  ---> (CH₂)₃

Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

(1) dibalik, maka tanda ΔH juga dibalik menjadi ΔH = +a kJ/mol

(2) dikali 3, maka ΔH juga dikalikan 3 menjadi ΔH = -3b kJ/mol

(3) dikali 3, maka ΔH juga dikalikan 3 menjadi ΔH = -3c kJ/mol

(1) 3CO₂ + 3H₂O  ---> (CH₂)₃ + 9/2 O₂     ΔH = +a kJ/mol

(2) 3C + 3O₂ ---> 3CO₂     ΔH = -3b kJ/mol

(3) 3H₂ + 3/2 O₂  ---> 3H₂O  ΔH = -3c kJ/mol

____________________________________________   +

3C + 3H₂  ---> (CH₂)₃      ΔH = + a - 3b - 3c kJ/mol

Kesimpulan

kalor pembentukan siklopropana dalam kJ/mol adalah ΔH = + a - 3b - 3c kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/18474667 , https://brainly.co.id/tugas/8591912 , https://brainly.co.id/tugas/19067307 , https://brainly.co.id/tugas/4586390, https://brainly.co.id/tugas/16203284

Penentuan ∆H  dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/17592071 , https://brainly.co.id/tugas/18927284 , https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/4419272 , https://brainly.co.id/tugas/19719370, https://brainly.co.id/tugas/20253744, https://brainly.co.id/tugas/4560953

Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H https://brainly.co.id/tugas/10108513

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : hukum hess, reaksi pembakaran, reaksi pembentukan, perubahan entalpi