Massa H₂SO₄ (Mr = 98 gram/mol) yang harus dilarutkan dalam 100 mL air (Mr = 18 gram/mol), agar diperoleh larutan dengan tekanan uap sebesar 740 mmHg adalah ...

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : sifat koligatif larutan
Kata kunci : tekanan uap larutan elektrolit
Jawaban :
Massa asam sulfat H2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml air agar tekanan uap larutannya 740 mmHg adalah 4,94 gram. Perhitungan secara lengkap terdapat pada lampiran.

Penjelasan :
Sifat koligatif larutan adalah sifat yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut yang ditambahkan ke dalam pelarut. Salah satu sifat koligatif larutan yaitu penurunan tekanan uap. Penambahan sejumlah gram zat terlarut ke dalam pelarut mengakibatkan tekanan pelarut menjadi turun dibandingkan semula, artinya tekanan uap pelarut murni lebih besar dibanding tekanan uap setelah ditambah zat terlarut (tekanan uap larutan). Jadi, penurunan tekanan uap atau ∆P adalah selisih dari tekanan uap pelarut dengan tekanan uap larutannya.

Penurunan tekanan uap larutan (∆P) yang dipengaruhi oleh banyak sedikitnya zat terlarut yang ditambahkan (mol terlarut atau massa terlarut). Selain itu, jenis zat terlarut juga berpengaruh terhadap penurunan tekanan uap. Zat terlarut yang bersifat non elektrolit tidak mengalami ionisasi dalam pelarut (alfa = 0) artinya, jumlah mol zat terlarut sama dengan molekulnya. Zat terlarut yang bersifat elektrolit mengalami ionisasi di dalam pelarut, maka jumlah ion berpengaruh terhadap jumlah molekul.

Rumusan penurunan tekanan uap untuk larutan non ekektrolit yaitu :
∆P = P° - P
P = Xp . P° = np / (np + nt) P°
∆P = Xt . P° = np (nt + np) P°
Sedangkan rumus untuk menghitung penurunan tekanan uap larutan elektrolit adalah :
P = Xp P° = np / (np + nt.i) P°
∆P = Xt P° i = nt.i / (np + nt.i) P°